Goud is in kostber metaal. In protte minsken keapje it mei it doel om syn wearde te behâlden en te wurdearjen. Mar wat steurend is, is dat guon minsken har gouden barren of betinkingsmunten ferroest fine.
Suver goud sil net roestje
De measte metalen reagearje mei soerstof om metaaloksiden te foarmjen, dy't wy roest neame. Mar as kostber metaal roastet goud net. Wêrom? Dit is in nijsgjirrige fraach. Wy moatte it mystearje fan 'e elemintêre eigenskippen fan goud oplosse.
Yn 'e skiekunde is in oksidaasjereaksje in gemysk proses wêrby't in stof elektroanen ferliest en positive ioanen wurdt. Fanwegen it hege gehalte oan soerstof yn 'e natuer is it maklik om elektroanen fan oare eleminten te krijen om oksiden te foarmjen. Dêrom neame wy dit proses in oksidaasjereaksje. It fermogen fan soerstof om elektroanen te krijen is wis, mar de mooglikheid dat elk elemint elektroanen ferliest is oars, wat ôfhinklik is fan 'e ionisaasje-enerzjy fan 'e bûtenste elektroanen fan it elemint.
Atoomstruktuer fan goud
Goud hat in sterke oksidaasjebestriding. As oergongsmetaal is syn earste ionisaasje-enerzjy sa heech as 890.1kj/mol, twadde allinnich nei kwik (1007.1kj/mol) oan syn rjochterkant. Dit betsjut dat it ekstreem lestich is foar soerstof om in elektron út goud te fangen. Goud hat net allinich in hegere ionisaasje-enerzjy as oare metalen, mar hat ek in hege atomisaasje-enthalpy fanwegen ûnpare elektroanen yn syn 6S-baan. De atomisaasje-enthalpy fan goud is 368kj/mol (kwik is mar 64kj/mol), wat betsjut dat goud in sterkere metaalbinende krêft hat, en goudatomen wurde sterk oanlutsen ta elkoar, wylst kwikatomen net sterk oanlutsen wurde, sadat it makliker is om troch oare atomen boarre te wurden.
Pleatsingstiid: 1 septimber 2022
