Goud is in kostber metaal. In protte minsken keapje it foar it doel om de wearde te behâlden en te wurdearjen. Mar wat is steurend is dat guon minsken fine harren gouden bars of betinkingsmunten gouden munten roest.
Pure goud sil net roast
De measte metalen reagearje mei soerstof om metaaloksiden te foarmjen, dy't wy roest neame. Mar as edelmetaal roest goud net. Wêrom? Dit is in nijsgjirrige fraach. Wy moatte it mystearje oplosse fan 'e elemintêre eigenskippen fan goud.
Yn de skiekunde is oksidaasjereaksje in gemysk proses wêrby't in stof elektroanen ferliest en positive ioanen wurdt. Troch de hege ynhâld fan soerstof yn 'e natuer is it maklik om elektroanen fan oare eleminten te krijen om oksides te foarmjen. Dêrom neame wy dit proses oksidaasjereaksje. It fermogen fan soerstof om elektroanen te krijen is wis, mar de mooglikheid dat elk elemint elektroanen ferliest is oars, wat hinget fan 'e ionisaasjeenerzjy fan' e bûtenste elektroanen fan it elemint.
Atoomstruktuer fan goud
Goud hat sterke oksidaasjebestriding. As oergongsmetaal is de earste ionisaasje-enerzjy sa heech as 890,1 kj/mol, twadde allinnich nei kwik (1007,1 kj/mol) oan de rjochterkant. Dit betsjut dat it foar soerstof ekstreem lestich is om in elektroan fan goud te fangen. Goud hat net allinich hegere ionisaasjeenerzjy as oare metalen, mar hat ek hege atomisaasje-enthalpy troch unpaarde elektroanen yn syn 6S-baan. De atomisaasje-entalpy fan goud is 368kj/mol (kwik is mar 64kj/mol), wat betsjut dat goud in sterkere metaalbindende krêft hat, en goudatomen sterk oan inoar oanlutsen wurde, wylst kwikatomen net sterk ta inoar oanlutsen wurde, dus it is makliker om troch oare atomen te boarre.
Post tiid: Sep-01-2022
